Page 10 - E-modul Ikatan Kimia PPG Guter 2025

3 Unit 1 : Pengantar Ikatan Kimia

Sedangkan, antara molekul terjadi gaya antar molekul (GAM). Jenis-jenis gaya antar molekul antara
lain sebagai berikut.

1. Gaya Van der Waals adalah gaya tarik-menarik antar molekul. Terdapat tiga jenis
utama gaya Van der Waals: gaya London, dipol terimbas, dan dipol-dipol.
a. Gaya London atau gaya dispersi adalah gaya tarik-menarik yang terjadi akibat adanya
fluktuasi distribusi elektron dalam atom atau molekul. Fluktuasi ini menyebabkan
terbentuknya dipol sesaat yang dapat menginduksi dipol pada molekul tetangga.
Meskipun gaya London relatif lemah, gaya ini adalah satu-satunya gaya tarik antar
molekul non-polar seperti diatomik gas mulia. Sebagai contoh, molekul metana (CH₄)
mengalami gaya London.

b. Gaya Dipol Terimbas terjadi ketika sebuah molekul polar dengan dipol permanen
menyebabkan distorsi pada distribusi elektron dari molekul tetangganya yang non-polar.
Hal ini menginduksi dipol pada molekul non-polar, yang kemudian berinteraksi dengan
dipol permanen. Sebagai contoh, molekul air (H₂O) yang polar dapat menginduksi dipol
pada molekul oksigen (O₂) yang non-polar.

c. Gaya Dipol-Dipol adalah gaya tarik-menarik yang terjadi antara molekul-molekul polar
dengan dipol permanen. Interaksi ini lebih kuat dibandingkan dengan gaya London dan
terjadi karena ujung positif dari satu dipol menarik ujung negatif dari dipol lain. Sebagai
contoh, molekul hidrogen klorida (HCl) berinteraksi melalui gaya dipol-dipol.

2. Ikatan Hidrogen adalah gaya tarik-menarik khusus yang terjadi antara atom hidrogen yang
terikat pada atom elektronegatif (seperti nitrogen, oksigen, atau fluor) dan pasangan elektron
bebas pada atom elektronegatif lain dalam molekul yang berbeda. Ikatan hidrogen lebih
kuat dibandingkan gaya Van der Waals biasa namun masih lebih lemah dibandingkan ikatan
kovalen atau ionik. Contoh umum ikatan hidrogen adalah antara molekul-molekul air (H₂O),
di mana atom hidrogen satu molekul air berinteraksi dengan atom oksigen dari molekul air
lain, memberikan air sifat unik seperti titik didih yang tinggi dan kemampuan membentuk es
yang mengapung di atas air cair.
Untuk lebih memahami makna ikatan kimia antar atom dan molekul, kerjakan aktivitas 1 bersama
teman kelompokmu!

LIVEWORKSHEET 1